Question

10．Ca（ClO） ₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol
（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2

解答 解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；
（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既作還原劑又作酸，難度不大．