18．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是（　�。�
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位
D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位

分析 A．物質的量是1個基本物理量；
B．物質的量描述的是含有一定數(shù)目粒子的集體；
C．物質的量是基本物理量，其單位為摩爾；
D．摩爾是物質的量的單位．

解答 解：A．物質的量是1個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，故A正確；
B．物質的量描述對象為微觀離子，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故B正確；
C．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，不是單位，故C錯誤；
D．摩爾是物質的量的單位，描述對象是原子、分子或離子等微觀粒子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的應用，題目難度不大，明確物質的量與摩爾之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量的描述對象，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸，則負極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應；正極上反應的電極反應式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質溶液是氯化鐵溶液，在導線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負極上反應的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A．硫酸B．氫氧化鈉C．硝酸鉀D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2+
C．將淀粉和氯化鈉的混合溶液裝入半透膜中，將半透膜浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，為檢驗半透膜是否破損，可向蒸餾水中加入硝酸銀溶液來驗證
D．硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A．閉合K1斷開K2，左側燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開K1，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
C．閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K1流向鐵電極
D．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中屬于物理變化的是（　　）
A．煤的燃燒B．碘的升華C．銅的銹蝕D．鋁的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應
B．糖類不都能發(fā)生水解反應
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營養(yǎng)物質

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