3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2+
C．將淀粉和氯化鈉的混合溶液裝入半透膜中，將半透膜浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，為檢驗(yàn)半透膜是否破損，可向蒸餾水中加入硝酸銀溶液來(lái)驗(yàn)證
D．硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵粉

分析 A．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
B．白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知白色沉淀為氫氧化亞鐵；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)半透膜是否破損，可檢驗(yàn)燒杯中是否淀粉；
D．亞鐵離子易被氧化．

解答 解：A．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+，故A正確；
B．白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知白色沉淀為氫氧化亞鐵，則原溶液中含有Fe2+，故B正確；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)半透膜是否破損，可檢驗(yàn)燒杯中是否淀粉，則應(yīng)向蒸餾水中加入碘水來(lái)驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子易被氧化，則硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵粉，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子及物質(zhì)檢驗(yàn)、混合物分離提純、試劑保存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如圖所示．X元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見(jiàn)離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號(hào)）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個(gè)電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡(jiǎn)單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時(shí)可以發(fā)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．材料是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類的生活．
（1）在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕（化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕）造成的，其負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；
為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身的水線以下部分裝有一定數(shù)量的鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
將玻璃融化并迅速拉成細(xì)絲，得到異常柔軟的玻璃纖維，將玻璃纖維加到合成樹(shù)脂中，就制得玻璃纖維增強(qiáng)塑料，又叫做玻璃鋼 （玻璃鋼、鋼化玻璃）．
（4）將水泥與水摻和、攪拌并經(jīng)靜置后很容易凝固變硬，這叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3B．SO3的物質(zhì)的量濃度：c（甲）=c（�。糲（丙）
C．甲、乙中的平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常數(shù)：K（丙）＜K（丁）

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