Question

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl₃．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號(hào)）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

Answer 1

分析 電解化合物C溶液得到單質(zhì)X、M與化合物E，單質(zhì)M與單質(zhì)N反應(yīng)得到A，（1）中向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體，可推知N為Fe、M為Cl₂、A為FeCl₃，N與化合物D反應(yīng)得到B，B與氯氣反應(yīng)得到A，則D為HCl，B為FeCl₂，故X為H₂，C為NaCl，E為NaOH，單質(zhì)Y能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)均生成氫氣，則Y為Al，氫氣與F反應(yīng)得到Fe，A與F反應(yīng)也得到Fe，（4）中化合物F 中含有組成單質(zhì)Fe的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則F為Fe₂O₃，據(jù)此解答．

解答 解：電解化合物C溶液得到單質(zhì)X、M與化合物E，單質(zhì)M與單質(zhì)N反應(yīng)得到A，（1）中向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體，可推知N為Fe、M為Cl₂、A為FeCl₃，N與化合物D反應(yīng)得到B，B與氯氣反應(yīng)得到A，則D為HCl，B為FeCl₂，故X為H₂，C為NaCl，E為NaOH，單質(zhì)Y能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)均生成氫氣，則Y為Al，氫氣與F反應(yīng)得到Fe，A與F反應(yīng)也得到Fe，（4）中化合物F 中含有組成單質(zhì)Fe的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則F為Fe₂O₃．
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是：FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）將NaOH溶液注入新制備的B（FeCl₂）溶液，觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀，故答案為：⑤；
（3）C溶液電解的離子方程式是：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（5）組成單質(zhì)Fe的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)及問(wèn)題中一些現(xiàn)象進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)、常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)等，難度中等．