13．下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　　）
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

分析 無(wú)色溶液說(shuō)明溶液中不含有色離子，且加入鋁粉能放出氫氣說(shuō)明該溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，且離子之間不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．亞鐵離子呈淺綠色，不符合無(wú)色條件，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子和鋁反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．這幾種離子不反應(yīng)，且都是無(wú)色，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．Mg2+、OH-能生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意硝酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè) 實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開(kāi)”），打開(kāi)止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時(shí)，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開(kāi)止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號(hào)）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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