10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　�。�
A．Fe是正極，Pt是負(fù)極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 A、原電池中，一般是不活潑金屬為正極，活潑金屬為負(fù)極；
B、原電池中，電子從負(fù)極流向正極；
C、原電池中，一般是不活潑金屬為正極；
D、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、原電池中，一般是不活潑金屬為正極，活潑金屬為負(fù)極，所以Fe是負(fù)極，Pt是正極，故A錯(cuò)誤；
B、該原電池中，電子從負(fù)極鐵流向正極Pt，故B正確；
C、Pt為正極，其電極反應(yīng)為氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、原電池的負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生金屬鐵的吸氧腐蝕知識，注意原電池工作原理的應(yīng)用知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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