16．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵；
B．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2．

解答 解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；
B．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故B選；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及分離等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突A(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，題目難度中等，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作中，完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（　　）
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是（　�。�
A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（　　）
A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．結(jié)合如圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電否（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項(xiàng)序號(hào)）b．
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕   
b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：無；
②若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-═Fe2+．
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是Fe（OH）3．氣體y的結(jié)構(gòu)式O=O
（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)A（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（甲）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸石蕊（乙）
D酸堿石蕊（乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為10-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為乙酸鈉．
（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為．
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯B．3-丁醇
C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的最簡式：CH2O

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