7．為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，生產(chǎn)碘0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，以此來解答．

解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則氧化劑為KIO3，由I原子守恒可知，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量為0.5mol，
含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則還原劑為KI，由I原子守恒可知，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量為2.5mol，
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2.5mol：0.5mol=5：1；
由反應(yīng)可知，生成3molI2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生產(chǎn)碘0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，
故答案為：5：1；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學(xué)要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時(shí)需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為11.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質(zhì)的量投入足量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見的可充電電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液pH會(huì)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應(yīng)貼有的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，用VbL該NaOH恰好完全反應(yīng)．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，則Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，則Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，則Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，則Va：Vb＞1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的部分裝置．

請(qǐng)回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向?yàn)閍進(jìn)b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處：
編號(hào)裝置缺陷和不妥之處
①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充人1molN2，和2.6molH2，反應(yīng)過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
①反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為0.016mol/（L．min）；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為23.1%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是BD（填字母代號(hào)）？
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN2，同時(shí)生成3amolH2
③若再向平衡體系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡將正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）由圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后不斷改變條件（不改變N2、H2、NH3的量，每次只改變一種條件），其中t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-═2NH3．
（4）25℃時(shí)，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溫度下原氨水電離的百分?jǐn)?shù)可表示為A．
A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

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