1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣
B．實驗室制備乙酸丁酯時使用過量乙酸
C．加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，若不是可逆反應，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．氫氣與氯氣生成氯化氫的反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．酯化反應為可逆反應，增大了反應物乙酸的濃度，使酯化反應向著生成乙酸丁酯的方向進行，能夠用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液加熱蒸干會促進鐵離子水解平衡的右移，最終得不到氯化鐵固體，得到的是氫氧化鐵，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D．氯化銀懸濁液中存在溶解平衡，加入Na2S溶液后氧化銀轉(zhuǎn)化為黑色固體硫化銀，原因是硫化銀的溶解度更小，平衡發(fā)生移動，由氯化銀轉(zhuǎn)化生成硫化銀，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了勒沙特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒沙特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙檢驗的是（　　）
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．濃HNO3和氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關，下列不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子，用作食品包裝袋
B．石油的干餾得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產(chǎn)生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．

【提出問題】甲劑的化學成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應選擇圖3所示的儀器：ABCFG 或ACEG（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是氫氣、二氧化碳；

（2）裝置連接完畢，裝藥品前應先檢查裝置的氣密性；
（3）小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的，其化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;乙劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃．
[實驗二]檢驗上述反應后的溶液中是否含有碳酸根離子．
檢驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
步驟一取少量反應后的溶液，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
步驟二將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁
【實驗結(jié)論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉．
【反思與評價】小方認為小雨的結(jié)論不夠嚴密，你認為嚴密的結(jié)論應該是甲劑一定含有鈉、碳和氧三種元素（或甲劑可能是過碳酸鈉）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50克質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量大理石反應，生多少摩爾二氧化碳？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為三頸瓶．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應發(fā)生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸出（答出其中兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各種說法正確的是（　　）
A．已知可逆反應：2SO2+O2?2SO3，當O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時，表明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
B．由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極為Zn，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
C．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應后所得到的有機產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH值大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案