4．既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（　�。�
A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3

分析 A、氯氣是強(qiáng)氧化劑，將鐵氧化成鐵離子；
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，Al2S3見水就無影，易水解；
C、硫是弱氧化劑，只能將銅氧化成+1價(jià)的銅；
D、Fe和S化合生成FeS，不能生成Fe2S3，鐵離子和硫離子溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能通過鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到．

解答 解：A、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，復(fù)分解反應(yīng)也可以制備，F(xiàn)e2（SO4）3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓，故A正確；
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；
C、硫的氧化性弱，和銅反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；
D、Fe和S化合生成FeS，不能生成Fe2S3，鐵離子和硫離子溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能通過鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題將化學(xué)反應(yīng)類型夾在元素化合物知識(shí)里考查，難度中等，對(duì)元素化合物知識(shí)有一定儲(chǔ)備，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列方法中不可以鑒別Fe3+和Fe2+的是（　　）
A．通過物理方法觀察他們顏色的區(qū)別
B．向兩種溶液中加入NaOH溶液
C．向兩種溶液中加入KSCN溶液
D．向兩種溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲學(xué)生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4mol•L-1 濃硫酸．請(qǐng)你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計(jì)算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolN2，同時(shí)生成2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi)mo1NH3（g）生成
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于維生素C中所含官能團(tuán)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有羥基B．含有酯基C．含有碳碳雙鍵D．含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知3.01×1023個(gè)X2氣體分子的質(zhì)量為8g，則X2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16 gB．32 gC．16g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物或有機(jī)物組合，在現(xiàn)有條件下不能發(fā)生聚合反應(yīng)的是（　�。�
A．和B．
C．D．C（CH3）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時(shí)間為2min
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A
（3）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.108mol/L
（4）求反應(yīng)到2min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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