18．N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B．1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C．1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

分析 A．1mol氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成2mol氯離子，得到了2mol電子；
B．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
C．1mol甲基和1mol羥基都含有9mol電子；
D．二氧化氮和四氧化二氮的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的二者含有的分子數(shù)不相等．

解答 解：A．1 mol Cl2作為氧化劑，若與金屬反應(yīng)會(huì)生成2mol氯離子，得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2N0，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol的甲基中含有9mol電子，1 mol的羥基中含有9mol電子，二者所含電子數(shù)均為9N0，故C正確；
D．二氧化氮的摩爾質(zhì)量為46g/mol，四氧化二氮的摩爾質(zhì)量為92g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O，這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N2，反應(yīng)共放熱akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫(xiě)成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a為電池的負(fù)極
B．通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見(jiàn)單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時(shí)，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無(wú)毒氣體B，寫(xiě)出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域．由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產(chǎn)物省略）：

（1）氯化的過(guò)程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室溫下為無(wú)色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過(guò)濾、蒸餾．
（2）還原過(guò)程是用過(guò)量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得海綿鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質(zhì)只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質(zhì)后質(zhì)量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預(yù)測(cè)N3-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
（6）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)．科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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