Question

3．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為．
（5）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na₂SO₃、NaClO（至少寫(xiě)兩種化合物的化學(xué)式）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C原子最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C原子最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素．
（1）F為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘a＞S＞Cl＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H；
（3）O元素與Na形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（4）H、O兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M為H₂O₂，電子式為 ，故答案為：；
（5）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（6）H、N、O、Na、S中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na₂SO₃、NaClO等，故答案為：Na₂SO₃、NaClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，氣體X的水溶液呈堿性是推斷元素的突破口，難度中等．