Question

8．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	所有元素中電負(fù)性最大的元素
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	其最高價氧化物呈兩性
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X電子排布式1s²2s²2p⁴．
（2）Z原子共有7種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）寫出Z元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示），下列表述   中能證明這一事實的是C
A、常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B、T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al（填化學(xué)式），理由鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（6）T與Z形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型共價鍵．

Answer 1

分析 短周期元素，T是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則T為F元素；X元素原子L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故X為O元素；Y元素的最高價氧化物呈兩性，則Y為Al；Z元素原子的L層有三個未成對電子，核外電子排布式為1s²2s²2p³，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，T是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則T為F元素；X元素原子L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故X為O元素；Y元素的最高價氧化物呈兩性，則Y為Al；Z元素原子的L層有三個未成對電子，核外電子排布式為1s²2s²2p³，故Z為N元素．
（1）X元素原子L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）Z為N元素，原子共有7種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：7；
（3）Z元素形成的單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故答案為：N≡N；
（4）同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，
A．單質(zhì)顏色為物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．氟氣通入氯化鈉水溶液置換出氧氣，不能比較F、Cl元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．氯與F形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明混合物中F元素對電子吸引能力更強(qiáng)，則F元素非金屬性強(qiáng)于氯，故C正確，
故答案為：F；C；
（5）硫、氧氣、鋁、氮氣四種元素的單質(zhì)中，鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，
故答案為：Al；鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)；
（6）T與Z形成的化合物為NF₃，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、結(jié)構(gòu)式、元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)分類等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實．