3．從有機(jī)化合物的分類來看，下列反應(yīng)中的X屬于（　�。�
A．醇B．烷烴C．烯烴D．酯

分析 反應(yīng)為兩種單體的加聚反應(yīng)，由生成物的結(jié)構(gòu)簡式可推知反應(yīng)物 X 的結(jié)構(gòu)簡式為，所以 X 屬于酯類化合物，據(jù)此解題．

解答 解：反應(yīng)為兩種單體的加聚反應(yīng)，由生成物的結(jié)構(gòu)簡式可推知反應(yīng)物 X 的結(jié)構(gòu)簡式為．
含有酯基和碳碳雙鍵，所以 X 屬于酯類化合物．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分類，明確物質(zhì)的官能團(tuán)和名稱的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④11H、21H、31H四組微粒或物質(zhì)，其中互為同位素的是①④（用序號(hào)回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物質(zhì)的量之比為2：3；中子個(gè)數(shù)之比為8：15；分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為1：3．
（3）RO3n-共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是A+n+24-x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯得到一個(gè)電子而硫得到2個(gè)電子
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
C．氯的最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3•H2O）＞n（HCl），溶液中c（ NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（　�。�
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H2      ④H2   Cu．
A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體、、．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．C→E反應(yīng)的化學(xué)方程是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl；
反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．F→H反應(yīng)的化學(xué)方程是；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是聚苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．原子半徑X＜W
C．離子半徑Y(jié)2-＜Z-D．離子的氧化性W3+＞X+

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