冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白。)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

(3)Hg、Ag等不活潑金屬 。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬 。

(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②

【解析】

試題分析:金屬的冶煉一般根據(jù)金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法;顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥,不活潑的金屬一般采用加熱分解法,處于中間的金屬,一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①以C、CO或H2做還原劑。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬用④電解法。(3)Hg、Ag等不活潑金屬用⑤熱分解法。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬利用鋁熱反應(yīng)原理還原。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是②以活潑金屬Na、Mg等還原。

考點(diǎn):考查金屬的冶煉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.待檢液逐滴加入NaOH溶液,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來沉淀逐漸消失,則原溶液中可能含有Al3+

B.待檢液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色,則待檢液中一定含有Fe2+

C.將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,焰色為紫色,證明含K+

D.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用46g乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.生成的水分子中含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O

C.可能生成88g乙酸乙酯 D.不可能生成90g乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

石油加工成乙烯的方法是

A、分餾 B、蒸發(fā) C、催化氧化 D、裂解

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液,假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,測得溶液pH變化如圖所示。

則在0→t1時(shí)間內(nèi),陽極反應(yīng)式為 ,溶液pH升高比較緩慢的原因是(用離子方程式回答) 。

(2)含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,

溶液中______________(填“增大”“減小”或“不變);25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10—5mol·L—1,該溫度下,1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c(H+)=________________ molL。(已知

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(4)某工業(yè)生產(chǎn)中,向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3,生成MnCO3沉淀和CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,剩余溶液中< 。

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2,Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性,下列敘述正確的是

A.醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

B.由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7

C.1mol/L醋酸銨溶液中c(CH3COO-)<1mol/L

D.在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸,所得溶液pH=4

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