冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白。)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省高三上學期12月月考理綜化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性Cl>C>Si |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A.待檢液逐滴加入NaOH溶液,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來沉淀逐漸消失,則原溶液中可能含有Al3+
B.待檢液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色,則待檢液中一定含有Fe2+
C.將某化合物進行焰色實驗,透過藍色鈷玻璃觀察,焰色為紫色,證明含K+
D.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含CO32-
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用46g乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應。下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.生成的水分子中含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成88g乙酸乙酯 D.不可能生成90g乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)運用化學反應原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液,假設電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,測得溶液pH變化如圖所示。
則在0→t1時間內(nèi),陽極反應式為 ,溶液pH升高比較緩慢的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,
溶液中______________(填“增大”“減小”或“不變);25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10—5mol·L—1,該溫度下,1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c(H+)=________________ molL。(已知)
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
(4)某工業(yè)生產(chǎn)中,向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3,生成MnCO3沉淀和CO2,寫出該反應的離子方程式 ,剩余溶液中< 。
[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2,Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性,下列敘述正確的是
A.醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同
B.由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7
C.1mol/L醋酸銨溶液中c(CH3COO-)<1mol/L
D.在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸,所得溶液pH=4
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