Question

17．等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的為（　�。�

• A． V_a＞10 V_b
• B． V_b=10V_a
• C． V_b＜10 V_a
• D． V_b＞10 V_a

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大；等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計算．

解答 解：等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，則pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，
則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=$\frac{y}{x}$＜$\frac{1}{10}$，
即V_b＞10V_a，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．