5．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
D．與水反應(yīng)由難到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

分析 第ⅥA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：A、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，故A正確；
B、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力逐漸增強，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，但是離子是無色的，故C錯誤；
D、金屬單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大，非金屬單質(zhì)和水之間的反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鹵族元素單質(zhì)及其氫化物的性質(zhì)，難度不大，注意氟化氫中能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點增大是易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：②③
（2）B裝置的作用是除去CO2中的HCl，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（3）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：還有未反應(yīng)的CO2
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù鸫蠡蛐。嗖罴s30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組研究電解飽和食鹽水．甲、乙兩位同學(xué)均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導(dǎo)線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連．通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，溶液變紅．但繼續(xù)通電下，不久該現(xiàn)象就會消失，你認(rèn)為其中的原因是陽極產(chǎn)生的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，堿性減弱，生成具有漂白性的物質(zhì)．甲同學(xué)的電解實驗中，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連．若通電后，預(yù)期鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為鐵被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫出此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿HCl氣體．
（1）燒瓶內(nèi)盛裝的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22400}$mol；
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$個；
（3）若集滿空氣該燒瓶為a g，集滿HCl時的質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）將燒瓶中HCl做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設(shè)HCl沒有損失，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%，物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．（溶液密度近似為1g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（　　）
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，RO3 n- 與 R2- 發(fā)生如下反應(yīng)：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 關(guān)于元素 R 的敘述中正確的是（　�。�
A．R 原子的最外層上有 4 個電子B．RO3 n- 中的 R 只能被還原
C．R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性D．HnRO3一定是強酸

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