Question

【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）

①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl

②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH

③參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl

④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤鹽酸中有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余

（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是__。

A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體

（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。

Answer 1

【答案】測定醋酸鈉溶液的pH值，若pH大于7，則說明醋酸為弱酸 增大 不變 減小 增大 ③④⑤ A ④＞①＞②＞③

【解析】

（1）若醋酸為弱酸，則醋酸鈉水解；

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的濃度均減小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動；

（3）OH-濃度相同的等體積的鹽酸和CH3COOH，說明氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸。

（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動。

（5）酸、堿抑制水電離，鹽水解促進水電離。

（1）測定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，說明醋酸根離子水解，醋酸為弱酸；

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動，所以n(H+)增大；=，所以不變；，減小，所以 減��；Kw不變，減小，所以c(OH-)增大。

（3）①開始氫離子濃度相同，反應速率相同，開始后醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸反應速率快，所以反應需要的時間：CH3COOH＜HCl，故①錯誤；②開始氫離子濃度相同，反應速率相同，故②錯誤；③放出氫氣的質(zhì)量相等，所以參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量相等，故③正確；④放出氫氣的質(zhì)量相等，開始后醋酸反應速率大于鹽酸，反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正確；⑤醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，放出氫氣一樣多，所以醋酸一定有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故⑤正確；⑥醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，若CH3COOH溶液中有鋅粉剩余，說明醋酸完全反應，則醋酸放出的氫氣大于鹽酸，故⑥錯誤。答案選③④⑤；

（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會析出白色的NaCl晶體，故選A。

（5）①純水中水電離出的=10-7；②氫氧化鈉抑制水電離，pH=10的NaOH溶液，水電離出的=10-10；③醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液，水電離出的=10-11；④醋酸鈉水解，促進水電離，pH=10的CH3COONa溶液，水電離出的=10-4。水的電離程度的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③。