11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時放出的熱量為（　　）
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

分析 由熱化學方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反應放出熱量為：218kJ，也就是28g完全反應放出熱量為218kJ，由此分析解答．

解答 解：由熱化學方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反應放出熱量為：218kJ，也就是28g完全反應放出熱量為218kJ，所以14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時放出的熱量為=$\frac{14}{28}×218kJ$=109kJ，
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，和熱化學方程式的意義在解題中應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請計算：
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ（N）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K；
（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L煤油（假定化學式為C8H18）中含有0.8NA個碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個氧原子
C．25℃時，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．當產(chǎn)生448L（標準狀況）SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為27.5mol．
（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反應Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③據(jù)圖分析，下列說法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高
c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率
（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質(zhì)．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應24h后得到FeS2．寫出該反應的離子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液．電池放電反應為FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應式為FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應
D．1mol該物質(zhì)與Na反應時，最多消耗Na 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學式對應不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向逆反應方向移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為固體或純液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．你認為下列說法不合理的是（　　）
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．可以通過與鹽酸的互滴實驗鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C．過氧化鈉可以作供氧劑，可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣
D．純堿是 Na2C03，小蘇打是 NaHC03，其水溶液均呈堿性

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