【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ· mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是
A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ· mol-1
B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0
C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】
A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷;
B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng);
C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。
A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1,故A正確;
B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng), MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0,故B正確;
C. 生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng),故C正確;
D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D錯(cuò)誤;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等離子,火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,濃度與海水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA
B.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水,溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA
D.濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl數(shù)為NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,并放?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN-的電子式為________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。
②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時(shí),消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(HO-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。
②在此溫度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填“酸”“堿”或“中”)性,寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:______________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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