6．近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

分析 放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；
B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；
C．放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C正確；
D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
 xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是d（填字母代號）．
a．降溫        b．加水稀釋          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
請結(jié)合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因：加碳酸氫鈉，H++HCO3-═CO2+H2O使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵．
（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是c（填字母序號）．
a．84消毒液具有強氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增強其漂白效果
c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互為同系物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當總質(zhì)量一定時，隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標準狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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15．足量的鐵粉和熱的稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O氣體2.24L（標準狀況下），則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量是（　　）
A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

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5．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）．△H=-2QkJ/mol
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質(zhì)量分數(shù)為b%的白云石，經(jīng) 過上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為$[\frac{a×b%×（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}]×（1-d%）$kg（請用含相關(guān)字母的計算式表達，不必化簡）．

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同步練習(xí)冊答案