Question

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時(shí)，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

回答下列問題：

①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。

②下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反應(yīng)的離子方程式：

a.H3C + OH-(過量)——__________________；b.HA(過量) + C3- ——_____________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COO- + H+ bc 0.001 > > H2B B H3C+3OH-(過量)= C 3-+3H 2O 2HA(過量)+C 3- = 2A-,+H 2C-

【解析】

（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；

②加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離；

（2）①甲溶液中的c(OH-) =；

②氨水中存在電離平衡，中和滴定時(shí)未電離的NH3H2O會(huì)繼續(xù)電離；

③加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小；

（3）①根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度，得到H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)；

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-

即HA＞H2C-，同時(shí)，即使HA過量，也只能生成H2C-，而不是H3C，說明HA＜H3C；

②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-

即H2B＞HA，同時(shí)，由于H2B很少，并生成B2-，即說明H2B將2個(gè)H+都給了A-，即HB-也能將H+給A-，即說明H2B＞HB-＞HA；

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

即H2B＞H3C，但是生成HB-，即說明HB-不能將H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-,

綜合，得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-；

②強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

③a. 三元酸和過量堿反應(yīng)生成正鹽和水；b. 過量HA和C3-反應(yīng)是H2C-、A-。

（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

②加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離，進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故選bc；

（2）①甲溶液中的c(OH-) ==mol/L=0.001mol/L；

②氨水中存在電離平衡，中和滴定時(shí)未電離的NH3H2O會(huì)繼續(xù)電離，則等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲＞乙；

③NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小，則甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲＞乙；

（3）①根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度，得到H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)；

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同時(shí)，即使HA過量，也只能生成H2C-，而不是H3C，說明HA＜H3C；

②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-，即H2B＞HA，同時(shí)，由于H2B很少，并生成B2-，即說明H2B將2個(gè)H+都給了A-，即HB-也能將H+給A-，即說明H2B＞HB-＞HA；

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，

即H2B＞H3C，但是生成HB-，即說明HB-不能將H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-；

綜合信息得到H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以最強(qiáng)的酸為H2B；

②根據(jù)H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，以及強(qiáng)酸制弱酸的原則，故離子方程式為：A、H3C+A-=HA+H2C-，故錯(cuò)誤；B、HB-+A-=HA+B2-，故正確；

故答案為B；

③a. H3C與過量OH-能夠完全中和，生成C3-和H2O，離子方程式為H3C+3OH-（過量）═C3-+3H2O；

b. 根據(jù)H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，過量HA與C3-反應(yīng)生成H2C-與2A-，反應(yīng)的離子方程式為2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-。