【題目】25℃,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和0.100mol·L-1的醋酸,得到如圖所示滴定曲線:
下列說法不正確的是( )
A.圖1表示的是滴定鹽酸的曲線
B.圖2滴定應(yīng)選用甲基橙做指示劑
C.圖中A、D點水的電離程度:A<D
D.圖2中B點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖示信息,滴定開始時,0.100mol/L的鹽酸pH為1,故圖1是鹽酸的滴定曲線,A正確;
B.根據(jù)圖示信息,圖2是氫氧化鈉滴入醋酸中,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,只能選擇酚酞作指示劑,B錯誤;
C.達到圖中A、D點時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的,生成物是氯化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉水解促進水的電離,故水的電離程度:A<D,C正確;
D.圖2中B點溶質(zhì)成分為醋酸鈉和醋酸,且物質(zhì)的量為1:1,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,所以溶液中濃度大小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D正確;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽,但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒,服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,從而達到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為:Fe2+Fe3+,轉(zhuǎn)化1中,氧化劑是____,轉(zhuǎn)化2中,維生素C表現(xiàn)____性。
(2)在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中,可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____(填序號);實驗室常用硫酸鋁溶液和____(填序號)反應(yīng)制取氫氧化鋁,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。
(3)把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。
I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1
(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應(yīng)的熱化學方程式為:_________
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.容器中的壓強不變 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質(zhì),某同學設(shè)計如下實驗流程:
用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下,已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡,再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”) 移動。
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【題目】20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:________。在反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑(正催化劑),E1和E2的變化是:E1_______,E2_____(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱有無影響?________,原因是_______。
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題:
①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。
②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗。請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗序號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
② | 5.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
③ | 5.0 | 60.0 | ______ | ______ |
測得實驗①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)對比實驗①和②的結(jié)果可得出結(jié)論______。實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=_____(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:Fe2+起催化作用;
假設(shè)二:___________;
······
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【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)如下:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol
下列說法正確的是
A. 因為反應(yīng)放熱,所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)
B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D. 恒溫下縮小容器容積,使Q > K
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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號)。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)下表為某同學所測25℃時,甲、乙兩種溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列問題:
①相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是_____________。
②下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反應(yīng)的離子方程式:
a.H3C + OH-(過量)——__________________;b.HA(過量) + C3- ——_____________________。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B. 在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
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