3．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

分析 A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化；
C．根據(jù)工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解無水MgCl2；
D．根據(jù)制備原理可知：反應(yīng)③和⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，所以過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質(zhì)，故A正確；
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解氯化鎂溶液，故C錯誤；
D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實驗?zāi)康�、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應(yīng)該是下進上出．
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的選項是（　�。�
A．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強弱的順序為：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度
（ρ水=1g/cm3）		溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過  氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．【原子利用率=$\frac{期望產(chǎn)物的總質(zhì)量}{全部反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%】
（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 
b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．【苯甲酸相對分子質(zhì)量：122.0】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個條件，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填序號）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團名稱是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行
B．已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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同步練習(xí)冊答案