可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A．加熱時無氣體放出B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
C．滴加鹽酸時有氣泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

B

解析試題分析：A.加熱時，碳酸氫鈉分解放出氣體，錯誤；B.只有碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，正確；C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都反應生成氣體，錯誤；D. 碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，錯誤；選B。
考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平準確稱取固體NaCl         g。
（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：                                   
①稱取所需質(zhì)量的NaCl
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是          

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應方程式為                 。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式                   。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①當有0．2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是           ；
②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將            。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是

A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A．二氧化硅可用作半導體材料 B．明礬可用于水的殺菌消毒
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是

A．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應制取鈦
B．通過鋁熱反應可以用來焊接鋼軌
C．過氧化鈉可以與CO2、 H2O反應，可用作潛水艇供氧劑
D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應能用化合直接制得的是
①  ②  ③   ④  ⑤

A．①②③⑤B．②⑤
C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（12分）物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進行轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化學式：A         B         C         D          
（2）寫出①②③④的化學方程式。
①                                           
②                                          
③                                    
④                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應不可以自發(fā)進行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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