【題目】I.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進行了如下實驗。實驗方案與數(shù)據(jù)如下表,t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號

反應(yīng)溫度/

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實驗_____和實驗____(填序號)作對比。

(3)將實驗2和實驗3作對比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”“﹦”)。

II.在一體積為10L密閉容器中,通入一定量的COH2O,在 850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO濃度變化如圖,

(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

(2)該反應(yīng)達到最大限度所需的時間為____________,此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________

【答案】 固體接觸面積 2 4 > 0.03 4min 60%

【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算,I.(1)本實驗是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,要求其他條件不變,對比實驗1和實驗2,不同的因素是碳酸鈣的形狀,因此實驗1和實驗2的目的是探究固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(2) 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其他因素相同,溫度不同,因此是實驗2和實驗4研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(3)實驗2和實驗3探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度越大反應(yīng)速率越快,實驗3中鹽酸的濃度大于實驗2中鹽酸濃度,因此實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率比實驗2的化學(xué)反應(yīng)速率快,即t2>t3;II.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式,v(CO)=(0.2-0.08)/4mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min);(2)根據(jù)圖像,在4min時達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為(0.2-0.08)/0.2×100%=60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與綠色化理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源,減少對傳統(tǒng)能源的依賴

B. 生活垃圾分類收集處理,實現(xiàn)資源化再利用

C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰,修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車,倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,請回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在①~⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;

(2)在①~⑩中,金屬性最強的元素是_________(填元素符號),在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號);

(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同),堿性最強的是________;

(4)在④~⑧中,原子半徑最小的是__________(填元素符號),簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號);

(5)在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式);

(6)寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制取⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液

C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點所示溶液中:c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中:c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性:b > c

D. a、bc、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

各裝置連接順序為A→_________________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。

B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________。

(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)設(shè)計實驗證明:

①ICl的氧化性比I2強:__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是( )

A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

A氧化劑被還原,還原劑被氧化

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強

D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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