8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

分析 燃燒熱是在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱890.3kJ•mol-1，即1molCH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為890.3kJ，先求出1kg甲烷的物質(zhì)的量，然后計算出1kg甲烷完全燃燒放出的熱量．

解答 解：1kg甲烷的物質(zhì)的量為：n=$\frac{1000g}{16g/mol}$=62.5mol，甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，說明1molCH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為890.3kJ，則62.5mol甲烷在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：890.3kJ•mol-1×62.5mol=5.56×104kJ，
故選C

點評 本題考查了燃燒熱的定義及反應(yīng)熱的有關(guān)計算，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存
B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C．液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強(qiáng)酸
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．將CO2通入CaSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32-
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．請回答：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞．
（4）裝置F中試劑為濃硫酸，甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，同時吸收多余的氯氣．

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