16.下列說法不正確的是(  )
A.漂白粉在空氣中易變質(zhì),所以應(yīng)密封保存
B.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C.液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

分析 A.漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸見光分解會(huì)失效;
B.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化;
C.常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng);
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是礦物膠.

解答 解:A.漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,在空氣中易失效,應(yīng)隔絕空氣密封保存,并放置在干燥避光的環(huán)境中,故A正確;
B.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸,故B正確;
C.常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng),液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用,故C正確;
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用、注意知識(shí)的積累,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關(guān)問題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③;(用編號(hào)①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是Na(填元素名稱);
(3)J的水溶液和F能(填“能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸;
(4)寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是;SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2
(6)寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法.
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
②該法工藝原理示意圖如下.其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2.工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的,化學(xué)反應(yīng):H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為:v=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n,k為常數(shù),m,n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v(mol•L-1•s-1c(H2)(mol•L-1c(Cl2)(mol•L-1
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m,n值正確的是( 。
A.m=1,n=1B.m=$\frac{1}{2}$,n=$\frac{1}{2}$C.m=$\frac{1}{2}$,n=1D.m=1,n=$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則
(1)該溶液顯堿性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是A-+H2O?HA+OH-   (用離子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1(填“>”、“<”或“=”,下 同)
(3)如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度大于NaA的水解程度.
(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題:
①Na2A溶液顯堿性(填“酸性”,“中性”,或“堿性”).理由是A 2-+H2O?HA-+OH-(用離子方程式表示)
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是BCD
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是<0.11mol•L-1(填“<”,“>”,或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1,1kg CH4在25℃,101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為( 。
A.-5.56×104 kJ•mol-1B.5.56×104 kJ•mol-1
C.5.56×104 kJD.-5.56×104 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.常溫下,測(cè)得0.1mol/L氨水的pH=11,能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是(  )
A.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L氨水的pH
B.用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C.將氨水連接在一個(gè)帶燈泡的通電電路中,觀察燈泡亮度
D.等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),比較消耗鹽酸體積的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.利用廢舊鐵皮(有鐵銹)制備磁性納米Fe3O4.制備流程圖如圖1:

(1)用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A.
A.去除油污B.去除鐵銹C.鈍化
(2)①寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
②由溶液B制得納米Fe3O4的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是在N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體
(3)用如圖2裝置要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過如下裝置測(cè)出C容器中生成氣體的體積.在檢查裝置氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,還需進(jìn)行如下操作:
①記錄C的液面位置;
②待B中反應(yīng)結(jié)束后并恢復(fù)至室溫;
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液;
④上下移動(dòng)C,使干燥管液面和C中液面相平.
Ⅰ上述操作的順序是③②④①(填序號(hào)).
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗.
裝置中導(dǎo)管a的作用是保證液體順利流下,減少收集氣體的體積誤差.
ⅢB中反應(yīng)結(jié)束標(biāo)志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡.

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同步練習(xí)冊(cè)答案