13．生活中處處有化學(xué)．下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A．天然橡膠的主要成分是異戊二烯
B．通過(guò)物理變化將煤氣化和液化，能高效清潔地用煤
C．苯酚能用于環(huán)境消毒
D．乙醇是不可再生的能源

分析 A．天然橡膠為高分子化合物，主要成分是聚異戊二烯；
B．煤氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
C．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．乙醇可再生．

解答 解：A．天然橡膠為高分子化合物，主要成分是聚異戊二烯，而異戊二烯為小分子，故A錯(cuò)誤；
B．煤氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，能高效清潔地用煤，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則苯酚能用于環(huán)境消毒，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則乙醇可再生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的成分、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是8
②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→
（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)KMnO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）ABC．
A．SO2B．FeCl2C．H2S    D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個(gè)C02分子的質(zhì)量為$\frac{44}{N_A}g$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無(wú)法比較．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．0.5mol H2O中有1.5mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線形．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-等（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液；
②NaOH與AlCl3溶液；
③Zn與H2SO4溶液；
④Na與O2反應(yīng)．
A．①③B．①②C．③④D．①④

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