18．利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是（　�。�
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

分析 根據(jù)圖示可知，此電化學(xué)防護(hù)的方法為外加電源的陰極保護(hù)法，即鋼閘門、輔助電極和外接電源構(gòu)成電解池，其中鋼閘門做電解池的陰極被保護(hù)，輔助電極做陽(yáng)極，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)圖示可知，此電化學(xué)防護(hù)的方法為外加電源的陰極保護(hù)法，即鋼閘門、輔助電極和外接電源構(gòu)成電解池，其中鋼閘門做電解池的陰極被保護(hù)，輔助電極做陽(yáng)極．
A、鋼閘門做陰極，故應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故A正確；
B、該裝置的原理是外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C、輔助電極材料做陽(yáng)極，如果用鋅，則鋅會(huì)被消耗，故從節(jié)約能源的角度來看，應(yīng)用惰性電極更合適，故C錯(cuò)誤；
D、陰極上是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子放電，故電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，應(yīng)注意的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池原理，外加電源的陰極保護(hù)法為電解池原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電鍍廢水中常含有NaCN；工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的沸水可用兩段氧化法處理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問題
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或環(huán)境污染．反應(yīng)中，欲使1molNaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　�。�
A．變小B．變大C．先變大后變小D．先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．生活中處處有化學(xué)．下列相關(guān)表述正確的是（　　）
A．天然橡膠的主要成分是異戊二烯
B．通過物理變化將煤氣化和液化，能高效清潔地用煤
C．苯酚能用于環(huán)境消毒
D．乙醇是不可再生的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是（　�。�
A．利用SiO2的導(dǎo)電性來制備光導(dǎo)纖維
B．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油
C．“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Q是所在周期中電負(fù)性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個(gè)能級(jí)處于半充滿狀態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）某離子是YZ3-的等電子體，則該離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）常溫時(shí)，RZ2Q2易溶于二硫化碳，則RZ2Q2可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ2在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO2晶體的熔點(diǎn)更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ3常用于“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒駕．RZ3在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應(yīng)生成R3+，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2﹕3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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