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【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據圖得出的相關敘述正確的是( )

A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內有2 mol SO3充分反應,吸收(ab) kJ熱量

【答案】A

【解析】

A. 斷鍵需要吸熱,形成化學鍵需要放熱,則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放,A正確;

B. 反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值,則根據圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H=(ab) kJmolB錯誤;

C. 根據圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高,二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較,C錯誤;

D. 由于是可逆反應,轉化率達不到100%,因此若某容器內有2 mol SO3充分反應,吸收的熱量小于(ab) kJ,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物(NO、NO2等,以通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。

利用甲烷可消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH40.80molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表:

組別

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

60

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

0.15

回答下列問題:

(1)組別①中,010minNO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。

(2)由實驗數據可知實驗控制的溫度T2_____T1(填“>”“<”),請簡述理由__________。

(3)組別②中,T2溫度下40minn(CH4)=________mol。該反應正反應為_______反應(填吸熱放熱),理由是_____________________________。

(4)溫度T1CO2物質的量隨時間的變化如下圖,在圖中畫出溫度T2CO2物質的量隨時間的變化曲線________。

(5)汽車尾氣中含有CONOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置,可使CONOx反應,生成兩種無毒氣體,則該反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅及其化合物的描述不正確的是(

A.用二氧化硅和水反應可以制得H2SiO3

B.SiO2可用于制造光導纖維

C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,當反應完成后,該比值變?yōu)?/span>3:2:1,則反應的Cl2與原溶液中I的物質的量之比是

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

1)寫出H2O2電子式___;上述反應的熱化學方程式______

2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ

3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)H=-534 kJ·mol-1,根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.010mol·L1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L1氨水于燒杯中,加入少量蒸餾水稀釋,轉移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應后經水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeSCuS的溶度積

向物質的量濃度相同的FeCl2CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液,觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是_____________,其離子的結構示意圖是__________________。

(2)表中的①~⑩中元素,非金屬性最強的是_______,化學性質最穩(wěn)定的是________,金屬性最強的是__________,最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫該水化物的化學式)______________。

(3)⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應的離子方程式為___________________________。

(4)用一個化學反應說明⑦比⑩的單質化學性質活潑,寫出反應的化學方程式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖可知圖中a>c

C. 由圖可知溫度:T1>T2>T3

D. 由圖可知上述反應△H>0

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