【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物(NO、NO2等,以通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和0.80molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表:
組別 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
① | T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
回答下列問題:
(1)組別①中,0~10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。
(2)由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2_____T1(填“>”或“<”),請簡述理由__________。
(3)組別②中,T2溫度下40min時n(CH4)=________mol。該反應正反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是_____________________________。
(4)溫度T1時CO2物質的量隨時間的變化如下圖,在圖中畫出溫度T2時CO2物質的量隨時間的變化曲線________。
(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置,可使CO與NOx反應,生成兩種無毒氣體,則該反應的化學方程式為_________。
【答案】0.03mol/(Lmin) > 相同時間內(nèi),T2中參與反應的甲烷的物質的量較T1大 0.15 放熱 溫度越高CH4的轉化率越低 2xCO+2NOxN2+2xCO2
【解析】
(1)先計算①中,0~10min內(nèi)V(CH4),然后根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比計算V(NO2);
(2)在不同溫度下,在相同時間內(nèi)反應的CH4的多,化學反應速率快,結合溫度對化學反應速率的影響分析判斷;
(3)組別②中溫度比①高,反應速率快,達到平衡所需要的時間短,①在40min時達到平衡,則組別②也達到了平衡,根據(jù)平衡溫度分析;根據(jù)甲烷在T1、T2平衡含量分析溫度對平衡移動的影響;
(4)升高溫度,反應速率快,達到平衡所需要的時間短;且升高溫度平衡逆向移動分析判斷;
(5)CO與NOx反應,生成CO2、N2,根據(jù)原子守恒、電子守恒書寫反應方程式。
(1)①中,0~10min內(nèi)V(CH4)==0.015mol/(L·min),根據(jù)方程式CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可知:V(NO2):V(CH4)=2:1,所以V(NO2)=2 V(CH4)= 0.03mol/(L·min);
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:在相同時間內(nèi),T2中參與反應的甲烷的物質的量較T1大,說明反應速率T2>T1,由于在其它條件不變時,升高溫度,化學反應速率加快,所以溫度T2>T1;
(3)組別②中溫度比①高,在40min時已經(jīng)達到平衡,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知n(CH4)=0.15mol;
在溫度為T1時CH4的平衡的物質的量為0.10mol;在溫度為T2時CH4的平衡的物質的量為0.15mol.由于溫度T2>T1,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,逆反應為吸熱反應,所以該反應的正反應為放熱反應;
(4)升高溫度,反應速率快,達到平衡所需要的時間短。由于溫度T2>T1,所以在溫度為T2時先達到平衡。由于CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的正反應是放熱反應,所以升高溫度,平衡逆向移動,平衡時CO2的物質的量比溫度為T1時少所以溫度與CO2的物質的量關系圖像為:;
(5)CO與NOx反應,生成CO2、N2,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得:該反應的化學方程式為2xCO+2NOxN2+2xCO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。
②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應,該反應達到平衡后,為了提高反應速率的同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有__________(寫一點即可)。
③利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,電解質溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為___________________。
(2)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應,在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動。
②CO體積分數(shù)為40%時,CO2的轉化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知烴A 的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式_________; A 、B 中官能團的名稱和化學式__________;
(2)B→C的化學方程式為____________________,①,②反應類型為__________;
(3)B的結構式為____________________。若B中含有少量H2O,可加入_____________蒸餾除去。
(4)D與少量Na2CO3反應的離子方程式____________________。
(5)已知乙醇能發(fā)生如下脫水反應:CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+ H2O,乙酸也能發(fā)生類似的脫水反應生成乙酸酐,寫出該反應的化學方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示,在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是
A. t6~t7階段,C的百分含量最大
B. t2~t3階段,A的轉化率最小
C. t3時,改變因素一定是使用了催化劑
D. t5時,改變因素一定是升高了溫度
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【題目】將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁
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【題目】120℃時,4L H2和O2的混合氣體爆炸后恢復到原來狀態(tài),其體積變?yōu)?/span>3L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1
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【題目】將等物質的量的A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)。試求:
(1)x的值______;
(2)B的平均反應速率______;
(3)A的平衡濃度______。
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【題目】已知 X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中 X 與 Y、Z、W 所形成的常見化合 物(10e 或 18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中 Z 與 W 相鄰,Y 的最高價氧化物的水化物與其氫化 物反應生成鹽,且 Y 的核電荷數(shù)與 W 的最外層電子數(shù)相同。
(1)Z 離子的結構示意圖是_____。
(2) X、Y、W 可組成一種化合物,原子個數(shù)比為 4:1:1,該化合物的化學式是_____,其中含有的化學鍵 有_____。
(3)X 與 Y 所形成的分子的電子式為_____,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是______。
(4)請從 Z、W 的結構上說明 Z、W 兩種元素非金屬性的強弱_____。
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【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關敘述正確的是( )
A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應,吸收(a-b) kJ熱量
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