A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號(hào)表示)。
(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)______。
(3)F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______________________________________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是______________________。
（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長(zhǎng)acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有個(gè)   A原子，該晶體的密度是_____g/cm3。
（1）C＜O＜N（2分） （2）sp3雜化（2分） （3）3d104s1（2分）；丙（2分）
（4）正負(fù)離子的半徑比不同（2分）
（5）8（2分）；或或（3分）

試題分析：A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，因此A的原子序數(shù)是6，即A是碳元素；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則C是第ⅥA族元素；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素，說(shuō)明D的金屬性最強(qiáng)，短周期中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則D是鈉；C的原子序數(shù)小于鈉的，所以C是氧元素；B的原子序數(shù)介于A和C之間，則B是氮元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，因此E是氯元素；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，則F的原子序數(shù)是2+8+18+1＝29，所以F是銅；G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期，所以G是第六周期的Cs元素。
（1）非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，即元素A、B、C的第一電離能由小到大的是C＜O＜N。
（2）E的最高價(jià)含氧酸是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知。氯元素含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，所以氯元素的雜化方式為sp3雜化。
（3）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1。銅形成的晶體是面心立方最密堆積，甲是六方最密堆積，乙是體心立方堆積，丙是面心立方最密堆積，因此答案選丙。
（4）NaCl、CsCl的陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比都是1:1，都屬于AB型離子晶體，但由于晶體中正負(fù)離子的半徑比不同，因此二者的配位數(shù)不同，前者是6，后者是8。
（5）若將氯化鈉晶胞中的所有氯離子去掉，并將嗎離子全部換為碳原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”相鄰，則根據(jù)均攤法可知該晶胞中含有的碳原子個(gè)數(shù)＝12×＋1＋4＝8個(gè)；“小立方體”中心放置一個(gè)A原子，則以該碳原子為中心與小立方體的4個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體，因此根據(jù)余弦定理可知小立方體面心半徑＝，則小立方體的邊長(zhǎng)＝×＝a，則該晶胞的邊長(zhǎng)＝2a，所以該晶胞的體積＝(2a)3。該晶胞中含有8個(gè)碳原子，則晶胞的密度＝＝。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______。
②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。
②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2012年12月，我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)殲—15飛機(jī)在“遼寧號(hào)”航母上的起降實(shí)驗(yàn)，建造航母平臺(tái)和艦載飛機(jī)離不開(kāi)如鈦、物質(zhì)A等材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
738
1 451
7 733
10 540
 
①A的元素符號(hào)為_(kāi)_______。
②與元素A同周期的電負(fù)性最大的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積()，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．用鈦鎂合金來(lái)制造高性能飛機(jī)，主要由于其價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣個(gè)好價(jià)錢
B．在高溫下切割金屬鈦不會(huì)產(chǎn)生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12
D．金屬鈦的熔點(diǎn)很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關(guān)系不大
(4)鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電化學(xué)性能。用A、B、O表示鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。

（1）A原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子；
（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；
（3）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     ；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是        ；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        ；
II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個(gè)數(shù)為      ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為     ；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們?cè)诰?br />體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為     ；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有、兩種可能，經(jīng)證實(shí)不溶于等非極性溶劑。”據(jù)此可確定中化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_(kāi)________pm（Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強(qiáng)的氧化性，的分子構(gòu)型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1分）下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II（14分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ba2＋的氧配位數(shù)為            ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23．2℃，沸點(diǎn)136．2℃，所以TiCl4固體是       晶體。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫(huà)出。
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)_______________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

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