20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

分析 根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．

解答 解：A.50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液，Cl-濃度為1mol/L，故A不選；
B.100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液，Cl-濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B不選；
C.100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液，Cl-濃度為1mol/L，故C不選；
D.150mL2 mol•L-1 KCl溶液，Cl-濃度為2mol/L，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時反應速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點＜B點．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值．A點＜B點（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．利用過濾分離溶液和膠體
B．用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子
C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．大米屬于（　　）
A．中性食品B．堿性食品C．弱堿性食品D．酸性食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3發(fā)生還原反應
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g
B．常溫常壓下，金屬與酸反應生成2gH2，轉移電子數(shù)為2NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子22.4L
D．1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1
B．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相關數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a=230
C．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1

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