15．大米屬于（　�。�
A．中性食品B．堿性食品C．弱堿性食品D．酸性食品

分析 大米主要提供淀粉，在人體內(nèi)，碳元素被氧化成碳酸酸根離子，產(chǎn)生的碳酸酸根離子為酸性物質(zhì)，此外，大米代謝還可產(chǎn)生乳酸，據(jù)此回答．

解答 解：大米主要提供淀粉，淀粉含有碳、氫、氧元素，在人體內(nèi)，碳元素被氧化成碳酸酸根離子，產(chǎn)生的碳酸酸根離子為酸性物質(zhì)，此外，大米代謝還可產(chǎn)生乳酸，乳酸也是酸性食物，所以大米屬于酸性食物．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成以及食品類(lèi)別的判斷知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）；
a．H2的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應(yīng)①的活化能
C．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R．xH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)ag晶體溶于bg水中，即達(dá)飽和，形成VmL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（　　）
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫及其化合物對(duì)人類(lèi)生活有重要影響．回答下列問(wèn)題：
（1）H2S可用于生產(chǎn)重要有機(jī)溶劑二甲基亞砜[（CH3）2SO]，反應(yīng)的方程式為：
①2CH3OH+H2S（g）$\frac{\underline{\;r-Al_{2}O_{3}\;}}{400℃}$（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1
②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3
則由H2S生成l mol二甲基亞砜的△H=△H1+△H2+$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2、△3示）；
上述反應(yīng)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NO2．
（2）高溫?zé)岱纸夥ǹ芍迫钨|(zhì)硫．已知：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在容積為2L的密閉容器中充入10mol H2S，H2S分解轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．則985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=0.44；隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（H2S），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆=$\frac{k{\;}_{正}}{k}$（以K和k正表示）．
（3）用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)H2S的綠色轉(zhuǎn)化．
①反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
②反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
（4）將標(biāo)況下3.36L H2S氣體緩慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反應(yīng)得到溶液M，將溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，當(dāng)ZnS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=6.5×10-15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）

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