13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的各反應(yīng)分別為（　�。�
A．加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)
C．取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)

分析 可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．

解答 解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2-丙二醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化為解答該題的關(guān)鍵，知道常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．生活中的許多問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，它在給經(jīng)濟(jì)發(fā)展和群眾生活帶來(lái)方便的同時(shí)，也產(chǎn)生負(fù)面的影響．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾�，且不�?huì)殘留有毒、有害物質(zhì)
B．人們應(yīng)用原電池原理，制成了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患老年性癡呆，所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物，是制冷效果極佳的制冷劑，但它會(huì)破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料分別是石墨和鐵工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：
（1）工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），通入O2的鉑電極上的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中M的電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時(shí)，則甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（5）若在常溫常壓下，1gCH3CH2OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負(fù)性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（4）某基態(tài)原子X(jué)在2p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道，則X是C（填寫(xiě)元素符號(hào)），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．干燥管在不同情況下常具有多種功能．下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是A
ABCD
氣體aNH3SO2C2H4Cl2
固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰
②該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置．例如，在常溫下可用此裝置來(lái)制備空氣中的某種單質(zhì)氣體，此時(shí)氣體a為CO2，固體R為Na2O2�。ㄌ罨瘜W(xué)式），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按圖乙來(lái)安裝，此時(shí)干燥管的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  
2-甲基-1-丙醇		B．         
2-甲基-2-氯丙烷		C．            
1，3，4-三甲苯		D．                
2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛(ài)之物，其發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
B．草酸二酯水解時(shí)生成兩種有機(jī)物
C．1 mol草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要H2 6 mol
D．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測(cè)Fe2+肯定既有還原性又有氧化性，你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測(cè)的依據(jù)是因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2 溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1 FeCl2溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同學(xué)設(shè)計(jì)在0.1mol•L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫(xiě)化學(xué)方程式）．現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變黃色；
②試驗(yàn)站，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)，你認(rèn)為可選上述試劑中的硫氰酸鉀溶液滴入甲同學(xué)所得的混合液中，出現(xiàn)血紅現(xiàn)象，證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的；
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小，由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閆n Fe Cu．

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