2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
B．草酸二酯水解時生成兩種有機物
C．1 mol草酸二酯與H2完全反應，需要H2 6 mol
D．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

分析 該分子中含有苯環(huán)、氯原子、酯基，具有苯、鹵代烴和酯的性質，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、水解反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．-COOC-與堿反應，且水解生成的苯酚結構也與NaOH溶液反應，則1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH，故A錯誤；
B．該物質結構對稱，水解產物只有一種，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol草酸二酯與H2完全反應，需要H2 6 mol，故C正確；
D．分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，則分子式為C26H24O8Cl6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，注意把握相關概念及官能團與性質的關系，熟悉酯、苯酚、苯的性質即可解答，只有酯基水解生成的酚羥基能和NaOH反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要放出能量； 一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應分別為（　�。�
A．加成反應，消去反應，取代反應B．消去反應，加成反應，取代反應
C．取代反應，消去反應，加成反應D．取代反應，加成反應，消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結構簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產物如圖，則此炔烴可能有的結構有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是（　　）
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
C．燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學反應速率增大；
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
43.02.03.02.0t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等幾種陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無白色沉淀生成．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（寫實驗操作過程及現(xiàn)象）取步驟（2）的濾液加入過量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al3+（其他可行方法亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍．已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦[Fe（CrO2）2或FeO．Cr2O3]，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程．

（1）如果在實驗室模擬操作①，應包括過濾和洗滌．實驗室洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流盡后重復2-3次．
（2）完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時的化學反應方程式4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機合成等領域．鞣革過程中，生皮中蛋白質發(fā)生了變性而變得經(jīng)久耐用．工業(yè)科用電解法來處理含Cr2O72-廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該法．電解過程中溶液里發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若某一時間段內溶液中減少了0.1molCr2O72-，則這段時間電路中至少轉移了0.12mol電子
（4）已知：
①25℃時Na2CrO4溶液中僅存在兩種含鉻離子（CrO42-、Cr2O72-），在溶液中存在：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O  K=5×1014
②25℃時，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4難溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10-10
Ⅰ．第①步反應的下列狀態(tài)一定達到平衡的是c
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v（Cr2O72-）-v（CrO42-）
c．溶液的顏色保持不變
Ⅱ．若將0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的pH=2，則此時溶液中兩種含鉻離子濃度之比$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$的近似值5×109，取此混合液1ml與1mL2mol/L的BaCl2溶液混合，試判斷混合溶液能（填“能”或“不能”）生成沉淀．

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