2．下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液    將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
B．將少量SO2通入Ba（OH）2溶液      將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C．將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中    將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D．將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合    將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

分析 A．反應(yīng)與量無關(guān)，與順序無關(guān)；
B．少量二氧化硫生成亞硫酸鋇沉淀，過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇；
C.1：2時(shí)氯氣只氧化亞鐵離子，3：2時(shí)氯氣可氧化亞鐵離子、溴離子；
D．前者只生成硫酸鋇沉淀，后者生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液和將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的同一離子方程式均為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A選；
B．將少量SO2通入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O，將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為SO2+OH-=HSO3-，故B不選；
C．將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C不選；
D．將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．苯的結(jié)構(gòu)式可用 來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　　）
A．用溴水可以區(qū)分苯、四氯化碳、環(huán)己烯
B．苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的化學(xué)鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯和溴水在三溴化鐵做催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯與硝酸在濃硫酸催化下加熱生成硝基苯，苯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時(shí)測得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)溫度700℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ClO-）
B．25℃時(shí)，若溶液的pH=5，則Ka（HClO）=l×10-7
C．向溶液中加入少量NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值變小
D．向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B．鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會(huì)影響骨骼和腎臟
C．使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙二醇
B．密度：硝基苯＞H2O＞汽油
C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：丙烷＞環(huán)丙烷＞2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分析化學(xué)中常用 X 射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和 Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN-位 于立方體的棱上．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該晶體中含有共價(jià)鍵，是離子晶體
B．M 離子位于晶胞面心，呈+2 價(jià)
C．M 離子位于晶胞體心，呈+1 價(jià)，且 M+空缺率為 50%（體心中沒有 M+占總體心的百分比）
D．晶體的化學(xué)式可表示為 MFe2（CN）6，且 M 為+1 價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.8倍
D．平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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