Question

12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
• B． 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
• C． 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍
• D． 平衡時，Y的體積分數(shù)為50%

Answer 1

分析 A．從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．結(jié)合M=$\frac{m}{n}$及變量可判定平衡狀態(tài)；
C．反應(yīng)前后的物質(zhì)的量比等于壓強比；
D．平衡時Y為0.9mol，X為0.7mol，Z為0.2mol，體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，由物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時，體系的壓強是開始時的$\frac{0.9+0.7+0.2}{1.0+1.0}$=0.9倍，故C錯誤；
D．平衡時Y為0.9mol，X為0.7mol，Z為0.2mol，Y的體積分數(shù)為$\frac{0.9}{0.9+0.7+0.2}$×100%=50%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、平衡判定、壓強和體積與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的確定方法，題目難度不大．