19．常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對(duì)這句話的理解正確的是（　　）
A．金在高溫下發(fā)生了鈍化B．金越煉硬度越大
C．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)D．金的硬度大，高溫下難于變形

分析 真金不怕火煉體現(xiàn)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與熔點(diǎn)、硬度等無(wú)關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度說(shuō)明該金屬的性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，與硬度無(wú)關(guān)，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金的性質(zhì)，熟悉金的化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．能盤是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1：由此說(shuō)明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現(xiàn)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減少      B．增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)入量都增加     D．減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量
（3）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，①現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填編號(hào)）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達(dá)到30%左右，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率可超過(guò)80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應(yīng)方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示），Z、W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過(guò)程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號(hào)）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3D．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、W四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篧＞Y＞XB．核電荷數(shù)：W＞Z＞Y＞X
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某課外活動(dòng)小組使用下圖裝置利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．裝置a燒瓶?jī)?nèi)加入的固體可以是MnO2
B．若按a、e、d、b、c順序連接裝置，則e中盛裝的是濃硫酸
C．制備過(guò)程中裝置b硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有紅棕色的煙產(chǎn)生
D．驗(yàn)證產(chǎn)物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量都可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．FeBr2溶液與Cl2B．Ca（HCO3）2溶液與KOH溶液
C．NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案