8．已知KMnO4在酸性溶液中已被還原成Mn2+，KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
B．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
D．2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，在溶液中進行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后面的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，據(jù)此對各選項進行解答．

解答 解：A、反應(yīng)中氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3+，和題干順序相符，所以反應(yīng)能發(fā)生，故A錯誤；
B、反應(yīng)中氧化劑Fe3+的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2，和題干順序相符，所以反應(yīng)能發(fā)生，故B錯誤；
C、反應(yīng)中氧化劑KMnO4的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl2，和題干順序相符，所以反應(yīng)能發(fā)生，故C錯誤；
D、反應(yīng)中氧化劑Fe3+，的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl2，和題干順序不相符，所以反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征及氧化性、還原性強弱大小的判斷方法，明確溶液中進行的反應(yīng)，必須滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)設(shè)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機層和水層中的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．其中與產(chǎn)生黃色火焰有關(guān)的元素是（　�。�
A．HB．ClC．NaD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）若A不能與鈉反應(yīng)，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個信號峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)當(dāng)坩堝中有大量固體析出時移走酒精燈用余熱蒸干
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的濾紙，再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為396.1g．寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如圖實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）實驗操作Ⅴ的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
（5）實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫恒容的三個密閉容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列敘述正確的是（　�。�
容
器
編
號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③＞①＞②B．放出熱量a＜b＜92.4
C．N2的轉(zhuǎn)化率①＜②D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（3）原混合氣體中甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是1.68 L，N2的物質(zhì)的量0.3mol．

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