18.下列有關(guān)原電池的判斷錯(cuò)誤的是(  )
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池,對(duì)外放電
③原電池放電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極,在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
A.①②B.①③C.①②④D.①②③④

分析 ①活潑的金屬易與水反應(yīng),不能作電極;
②根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析;
③原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;
④以鐵、銅為電極,在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

解答 解:①活潑的金屬易與水反應(yīng),不能作電極,故錯(cuò)誤;
③原電池的構(gòu)成條件①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),若有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線,如果不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能形成原電池,故錯(cuò)誤;
③原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故正確;
④以鐵、銅為電極,在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,故錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查的內(nèi)容是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大,明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和.在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱,防止熱量散失.
(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表).
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差
(t2-t1)/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容為:c=4.18×10-3kJ/(g•℃),則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56.0kJ/mol(△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位).
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)比(2)測(cè)出的△H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是醋酸是弱酸,反應(yīng)時(shí)需要吸收熱量用于醋酸的電離,所以,測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H則偏大.
(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列排列順序不正確的是( 。
A.熔點(diǎn):Br2>Cl2>F2B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4D.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是( 。
A.過(guò)渡元素全部是副族元素
B.周期表中的周期分為:短周期、長(zhǎng)周期
C.周期表中的族分為:主族、副族、0族和VIII族
D.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有機(jī)化合物既可以通過(guò)取代反應(yīng),也可以通過(guò)加成反應(yīng)或水解反應(yīng)制得的是( 。
A.乙烷B.乙酸乙酯C.乙醇D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在某溶液中加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,有白色沉淀出現(xiàn),則該溶液 ( 。
A.必定是可溶性氯化物B.可能是可溶性碳酸鹽
C.可能含有Cl-D.必定是氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

(1)鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,畫(huà)出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖,固體A的化學(xué)式為Al(OH)3;
(2)寫(xiě)出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2(SO43=2Al3++3SO42-,操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥.

(3)該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如圖2裝置,則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.有下列物質(zhì),按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、(NH42SO4、F2
A.只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)CaCl2
B.只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)PH3;
C.只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)F2;
D.只由非金屬元素組成的離子化合物(NH42SO4
E.寫(xiě)出Na2O2的電子式

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