15．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

分析 A．有機(jī)物分子中所含元素原子最簡(jiǎn)比為實(shí)驗(yàn)式；
B．乙醇的官能團(tuán)是羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需標(biāo)出，C2H6O為其分子式；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對(duì)未成鍵電子；
D．臭氧是3個(gè)氧原子構(gòu)成的分子．

解答 解：A．乙烯的分子式為C2H4，實(shí)驗(yàn)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比，則乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．臭氧是3個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，分子式O3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語，涉及實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法，注意有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)出官能團(tuán)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2作用的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性
B．反應(yīng)每消耗1molSO2，Na2O2將得到2mol電子
C．與反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2的作用相同
D．與反應(yīng)Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的說法中不正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中AB與A2的體積比不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)3個(gè)H-H鍵形成，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量或壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
（2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
（3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe；乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)C中陽離子的方法名稱是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？不合理并給出你的理由有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)，會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水．
（2）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（3）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B三種儀器的名稱，A布式漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤．布式漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長管和短管連接順序錯(cuò)誤（ 寫出兩處即可）．
（4）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴高錳酸鉀溶液溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②滴定過程中可能用到如圖3哪些儀器？AB．
（5）滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�
A．0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應(yīng)，所得溶液呈酸性
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測(cè)得PH大于7
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改變一個(gè)條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增大容器體積B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

用元素符號(hào)回答下列問題：
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na；
（4）寫出g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的鐵反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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