【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中,n<e+f
D.當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A.加入催化劑平衡不移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.A為固體,對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,增加A的質(zhì)量平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.由圖(2)可知,p2>p1,增大壓強(qiáng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此n<p+q,故C錯(cuò)誤;
D.由圖(1)可知,T2>T1,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e—
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.電源正極為B
B.H+由右側(cè)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左側(cè)
C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.標(biāo)況下,若有2. 24LN2生成,理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5,含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示:
(1)五氧化二釩中釩的化合價(jià)為__。
(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__;也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng),寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__,該方法的缺點(diǎn)是:__。
(3)已知NH4VO3難溶于水,在水中的Ksp曲線(xiàn)如圖1所示,則在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作A所需要的玻璃儀器有__;向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化),欲使VO3-沉淀完全,則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
(4)為研究煅燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化,某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究,焙燒過(guò)程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示,則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為__,寫(xiě)出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過(guò)濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時(shí),先放出水相再放出有機(jī)相
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是
A.HA為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管;
B.檢查堿式滴定管是否漏液;
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑;
D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下,并記錄讀數(shù);
E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管;
F.按上述操作重復(fù)兩至三次;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))__________;該滴定操作中選用的指示劑是酚酞,則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)?____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若滴定前仰視堿式滴定管刻度線(xiàn),滴定終了俯視刻度線(xiàn),會(huì)使滴定結(jié)果__________;
(4)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L-1
(5)寫(xiě)出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。
按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是( )
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為___。
(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有__(填字母)。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他條件不變,升高溫度
(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
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