【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是

A.HA為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.K點時，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A．0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A錯誤；

B．N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故B錯誤；

C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；

D．K點溶液體積為原來的一倍，，K點的物料守恒：①，電荷守恒：②，①-②可得=0.005mol/L，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最��；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

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【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

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【題目】可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.達到平衡后，增加A的質量最有利于化學平衡向正反應方向移動

C.化學方程式中，n<e＋f

D.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

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【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號）

a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為____________。

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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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