Question

3．在標準狀況下有：①6.72LCH₄②3.01x10²³個HCl分子③13.6克H₂S ④0.2molNH₃
下列對這四種氣體的描述正確的是（　　）
a．體積②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． abd
• D． abcd

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH₄的物質的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH₂S的物質的量．
a．相同條件下體積之比等于物質的量之比；
b．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
c．根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據(jù)此判斷；
d．根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量，據(jù)此判斷．

解答 解：①6.72LCH₄的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃．
a．根據(jù)V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故a正確；
b．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①，故b正確；
c．根據(jù)m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故c正確；
d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故d正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式分析解答即可，題目難度中等．