12．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求（即原子利用率為100%）的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

分析 最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求（即原子利用率為100%），說(shuō)明產(chǎn)物只有一種，即加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求．

解答 解：A．乙烯聚合為聚乙烯，為加成反應(yīng)，原料利用率為100%，故A正確；
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，有二氧化氮生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類(lèi)型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．最近科學(xué)家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線(xiàn)合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進(jìn)了一大步．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核酸存在于一切生物體中B．0.05mol•L-1H2S溶液pH=1
C．HCN的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡ND．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01x1023個(gè)HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（　　）
a．體積②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氨氣與稀鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．18OD-離子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)之比為9：10：11
B．H2O和CCl4分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．元素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)呈周期性變化
D．115號(hào)元素位于周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）；反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過(guò)程如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是CE（填字母）．
（2）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)
�。阎谝欢ǖ臈l件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類(lèi)比寫(xiě)出CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類(lèi)型反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
ⅱ．寫(xiě)出A（）發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應(yīng)；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學(xué)反應(yīng)方程式表示冶煉銀的反應(yīng)原理2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．合成綿綸 的單體為，反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案