Question

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應生成KClO，②提供堿性環(huán)境．
（3）寫出Fe（NO₃）₃溶液與堿性KClO溶液反應的化學方程式：2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+3KCl+6KNO₃+5H₂O．
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是：①K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒，②還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KNO₃、KCl（寫化學式）．
（6）該工藝每得到1.98kg K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為15mol．

Answer 1

分析 足量Cl₂通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO₃）₃溶液，發(fā)生反應2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K₂FeO₄，
（1）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣；
（2）由工藝流程可知，反應液I中有過量的Cl₂反應，生成更多的KClO；
（3）根據(jù)分析可知，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液與堿性KClO溶液反應生成高鐵酸鉀和氯化鉀，利用元素守恒可寫出化學方程式；
（4）K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒，同時被還原形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀；
（5）由工藝流程及③可知，從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl；
（6）根據(jù)反應Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O和2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，可得關系式2K₂FeO₄～3Cl₂，根據(jù)關系式可計算出氯氣的物質(zhì)的量；

解答 （1）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣．反應方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）由工藝流程可知，反應液I中有過量的Cl₂反應，加KOH固體的目的是與過量的Cl₂繼續(xù)反應生成KClO，
故答案為：與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應生成KClO；
（3）根據(jù)分析可知，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液與堿性KClO溶液反應生成高鐵酸鉀和氯化鉀，反應的化學方程式為2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+3KCl+6KNO₃+5H₂O，
故答案為：2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+3KCl+6KNO₃+5H₂O；
（4）K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒，同時被還原形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，所以K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是①K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；②還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，
故答案為：K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀；
（5）由工藝流程及③可知，從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，
故答案為：KNO₃、KCl；
（6）根據(jù)反應Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O和2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，可得關系式2K₂FeO₄～3Cl₂，1.98kg K₂FeO₄的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)關系式可知氯氣的物質(zhì)的量為15mol，
故答案為：15．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，側重考查學生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應及基本操作，題目難度不大．