【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A.試液最終變?yōu)榧t色
B.試液不變色
C.試液直接褪為無(wú)色
D.試液先變紅，后褪色

【答案】D
【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，遇到石蕊顯紅色，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以最后溶液褪色，

所以答案是：D．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過(guò)量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�

A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探 究，并共同回答下列問題：

探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)．

(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________．。

(2)反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為______________________(選 填序號(hào),下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。

探究三：設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(7)試劑 b 的化學(xué)式是_____。

(8)計(jì)算反應(yīng)后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

B. 標(biāo)況下22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子

D. 標(biāo)況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 （ ）

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe －2e－ == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據(jù)上述過(guò)程寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案