14．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

分析 A．快速移到通風(fēng)處，使患者吸入氧氣；
B．如果立即揉揉眼睛會(huì)加重藥液對(duì)眼的腐蝕；
C．濃硫酸溶解于水放熱；
D．應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度．

解答 解：A．發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，迅速關(guān)緊煤氣閥，打開門窗通風(fēng)，降低空氣中的一氧化碳濃度，快速移到通風(fēng)處，再救治，故A正確；
B．不慎將藥水濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，不能用手揉眼睛，故B錯(cuò)誤；
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，涂上2%的碳酸氫鈉溶液，故C正確；
D．灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握常見事故的處理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．500℃左右比常溫下更有利于合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利
D．電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負(fù)極．
（2）d極的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑；．B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是V （O2）：V （H2）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是（　　）
A．
分液漏斗		B．
   蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于摩爾體積的說法中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積約為22.4L
B．22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L
D．如果1mol氣體的體積為22.4L，則這些氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用一束強(qiáng)光照射Fe（OH）3是膠體，我們?cè)谟诠饩�垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或者丁達(dá)爾效應(yīng)，在該分散系中，溶質(zhì)微粒的直徑大約在1-100納米之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為（　�。�
A．12B．11C．7D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ，則在這段時(shí)間內(nèi)v（H2）=1.5mol/（L．min）；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是c（填字母代號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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